為什么碘易溶于水
為什么碘易溶于水
碘單質(zhì)在常溫下易溶于汽油、乙醇等溶劑，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度(碘單質(zhì)會與碘離子形成I3-離子，易溶于水，使碘的溶解平衡向溶于水的方向移動。本質(zhì)上是由于碘的原子半徑大，電子云容易變形)。
100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。
BaI2這種物質(zhì)存在嗎 ？常溫下科技知識是什么狀態(tài)？
存在，是固態(tài)擴展資料:碘化鋇是無色斜方結(jié)晶或白色顆粒結(jié)晶。
溶于丙酮，微溶于醇。
其水溶液呈中性或微堿性。加熱至98.9℃時失去1個結(jié)晶水，在539℃時失去2個結(jié)晶水，加熱至740℃時則分解。在空氣中由于釋出碘迅速變成紅色。
碘化鋇用于制造其他碘化物碘化鋇是無色斜方結(jié)晶或白色顆粒結(jié)晶。溶于丙酮，微溶于醇。
其水溶液呈中性或微堿性。加熱至98.9℃時失去1個結(jié)晶水，在539℃時失去2個結(jié)晶水，加熱至740℃時則分解。
在空氣中由于釋出碘迅速變成紅色。
如何用【化學(xué)鍵理論以及元素性質(zhì)】解釋BaSO4與BaI2的溶解性問題？
【軟硬酸堿理論】：硬親硬軟親軟，即硬酸離子和軟堿離子的鍵合能力很弱，容易的電離，在水中的溶解度高;和硬堿離子鍵合能力很強，難電離，易形成不溶于水的沉淀。軟酸離子和硬堿離子的鍵合能力很弱，容易的電離，在水中的溶解度高;和軟堿離子鍵合能力很強，難電離，易形成不溶于水的沉淀。
【答】： Ba^2+屬硬酸離子;I-屬于軟堿離子。
根據(jù)軟硬酸堿理論，硬酸離子和軟堿離子鍵合能力很弱，形成的化合物BaI2在水中易溶。除此，AgI ，AgBr，AgCl 難溶于水博聞廣見;而AgF易溶于水。CaF2難溶于水，CaCl2 ，CaBr2 ，CaI2 易溶于水也都可以用該理論解析。F-屬硬堿離子，I-屬軟堿離子 ，Br， Cl百科知識- 屬交界堿離子Ag+屬軟酸離子，所以，形成AgF 易溶，AgCl ，AgBr，AgI難溶Ca^2+屬硬酸離子，所以，形成的CaF2難溶，CaCl2，CaBr2，CaI2易溶。
Ba^2+屬硬酸離子，SO4^2-屬硬堿離子。根據(jù)軟硬酸堿理論，硬親硬軟親軟，硬酸離子和硬堿離子的鍵合能力很強，形成的化合物不容易電離，在水中的溶解度很小。所以，BaSO4難溶于水。
Bal2是不是離子化合物
BaI2是離子化合物。區(qū)別離子化合物與共價化合物最簡單的方法就是：金屬與非金屬形成離子化合物，除AlCl3外。
非金屬與非金屬形成共價化合物，除氨鹽外，因為氨鹽都是離子化合物，知道了這些你就可以自己判斷了。
