硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存 化學方程式

硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存 化學方程式

硝酸根為什么不能與碘離子在酸性溶液中大量共存化學方程式硝酸不僅是酸性的，也是氧化性的，而經(jīng)典離子是還原性的，所以不能共存。4(H) 2(NO3-) 6(I-)=4H2O 2(NO) 3I2什么可以 硝酸根在酸性溶液**存，并能與硝酸根共存。它與還原離子如亞鐵離子、硫離子和碘離子共存嗎？為什么可以 t鈣離子、鈉離子、硝酸根離子、氯離子在酸性溶液中大量共存？個人認為在酸性溶液中加入硝酸根離子會有很強的氧化性，會氧化氯離子，不能共存！為什么可以 硝酸根離子大量存在于酸性溶液中？答：硝酸根離子可以存在于酸性溶液如硝酸溶液中，它是酸性的，完全電離。硝酸是一種強酸，具有很強的氧化性和腐蝕性。

化學式：硝酸。

熔點：-42，沸點：78，易溶于水，純硝酸溶液在室溫下無色透明。電離：硝酸=硝酸-為什么可以 t銨、硝酸根、鋁、鉀離子共存于酸性溶液中？因為酸性溶液中有H，它與硝酸鹽的共存相當于HNO3，硝酸有很強的氧化性，容易與溶液中的其他離子發(fā)生反應。為什么可以 t鈉離子、鉀離子、硝酸根離子、碳酸根離子在強酸性溶液中大量存在？強酸性條件下碳酸根離子可以存在嗎？為什么可以 t弱酸根離子在強酸溶液中大量共存？所謂弱酸是指一種能 在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。這里的東西不能完全電離。唐 我不明白80%或90%也是部分電離的。那樣的話，應該叫中強酸。

事實上，弱酸的電離率甚至不到1%。所以在弱酸溶液中，大部分溶質(zhì)是以酸分子的形式存在，而不是酸根離子和氫離子(所以酸性較弱)。那么弱酸根要想在溶液中大量存在，就需要氫離子以外的陽離子，一般是可溶性弱酸鹽中的金屬陽離子。

如果此時向溶液中加入大量強酸，則 強酸到弱酸 會發(fā)生，并生成相應的弱酸和強酸鹽(如碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸——進一步分解為水和二氧化碳)。所以弱酸根離子和氫離子不能大量共存，強酸溶液中有大量的氫離子，所以此時弱酸根離子不能大量存在。為什么可以 t硝酸根離子在強酸溶液中大量存在？只要看到硝酸氫離子，就相當于硝酸。為什么可以 t鎂離子、鐵離子、硝酸根離子、硫氰酸根離子和離子存在于酸性溶液中？鐵離子、硫氰酸根和離子會結(jié)合形成硫氰酸鐵，是一種血紅色的絡合物，會使溶液渾濁。

亞鐵離子。硝酸根離子，鈉離子。

硝酸根為什么與3價鐵離子和碘離子不共存

硝酸鹽罐頭 t在酸性條件下與二價鐵離子和碘離子共存。硝酸鹽在酸性條件下可將其氧化成三價鐵和單質(zhì)碘，三價鐵也可將碘離子氧化成單質(zhì)碘，其自身的碘離子被還原成二價鐵。所以三價鐵離子和碘離子本身是不共存的，與硝酸根無關。

如果這個體系(硝酸根、三價鐵離子、碘離子)如你所說，因為三價鐵離子只能存在于強酸體系中，所以一定是酸性溶液，有三個反應：1。硝酸鹽氧化的碘離子2。三價鐵離子-氧化碘離子3。硝酸氧化亞鐵離子2。他們都能解釋為什么他們能。t共存。

硝酸根離子與碘離子為什么在酸性條件下不能共存

應該是氫離子的存在增加了硝酸鹽的氧化，使其足以氧化碘離子。用電化學解釋，在標準條件下(即溶液中各種離子為1mol，每種氣體的分壓為一個大氣壓等.)，NO3-~ NO和I-~ I2兩個氧化還原對的電動勢小于零，反應不能自發(fā)進行。

增加氫離子濃度后，反應的商-Q值(即產(chǎn)物濃度或分壓的化學方程式系數(shù)冪除以反應物系數(shù)冪)減小，根據(jù)能斯特方程，

在酸性條件下，硝酸根離子不能與亞鐵離子、碘離子和硫離子共存。

原因：亞鐵離子、碘離子、硫離子等離子體可還原;硝酸根離子在酸性條件下氧化，發(fā)生氧化還原反應。

硝酸是一種強氧化性和腐蝕性的酸，屬于一元無機強酸，是六大無機強酸之一。

在有機化學中，濃硝酸和濃硫酸的混合溶液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝酸水或氨氮水。

擴展信息：

硝酸的應用領域：

1.硝酸作為硝酸鹽和硝酸酯的重要原料，用于制備硝酸銨和硝酸鉀等一系列硝態(tài)氮肥。它也用于制備硝酸鹽或含有硝基的**。

2.因為硝酸既有氧化性又有酸性，所以硝酸也被用來提煉金屬：即不純的金屬先被氧化成硝酸鹽，除去雜質(zhì)后再被還原。硝酸可以鈍化鐵而不會進一步腐蝕。

3.甘油與濃硝酸、濃硫酸混合會生成***油。這是一種無色或**透明油狀液體，是一種非常不穩(wěn)定的物質(zhì)。被擊中時會分解，產(chǎn)生高溫，產(chǎn)生大量氣體。