二氧化硫和硫化氫反應(yīng)
二氧化硫和硫化氫反應(yīng)
硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的方程式是：2H?S+SO?=3S+2H?O。
硫化氫和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物。
硫化氫主要用途：用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造。
有機(jī)合成還原劑。用于金屬精制、農(nóng)*、醫(yī)*、催化劑再生。制取各種硫化物。
用于制造無(wú)機(jī)硫化物，還用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子。
硫化氫的特點(diǎn)
硫化氫(H2S)主要來(lái)自生產(chǎn)過(guò)程或日常生活中產(chǎn)生的廢氣。硫化氫是有強(qiáng)烈的臭蛋氣味的無(wú)色氣體。百科
易溶于水，生成氫硫酸(一種弱酸)。溶于醇類(lèi)、甘油、石油制品中。化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中容易燃燒及爆炸。
硫化氫對(duì)鐵等金屬有強(qiáng)腐蝕性，也易吸附于各種織物。與許多金屬離子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。硫化氫用于分離和鑒定金屬離子、精制鹽酸和硫酸(除去重金屬離子)以及制元素硫等。
硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的方程式是什么?
反應(yīng)方程式：2H?S+SO?=3S+2H?O。硫化氫和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物。
硫化氫主要用途：用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造，有機(jī)合成還原劑，用于金屬精制、農(nóng)*、醫(yī)*、催化劑再生。
制取各種硫化物。?用于制造無(wú)機(jī)硫化物，還用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子。
硫化氫無(wú)組織排放監(jiān)測(cè)采樣方法和注意事項(xiàng)：
常用亞甲基藍(lán)分光光度法，采樣用內(nèi)裝吸收液的10ml大型氣泡吸收管，用空氣采樣器(流量范圍0~1L/min)以1.0L/min流量避光采氣30~60min。
采樣后現(xiàn)場(chǎng)加顯色劑，操作要迅速，以防硫化氫溢出，8h 內(nèi)測(cè)定。采樣、樣品運(yùn)輸和存放過(guò)程應(yīng)避光。應(yīng)采用氣泡式吸收管采樣，避免使用多孔玻板吸收瓶，以防金屬硫化物氧化和堵塞玻板。
二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式
二氧化硫和硫化氫反應(yīng)方程式為2H2S + SO2=3S↓+2H2O。 二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，硫化氫在這個(gè)反應(yīng)中作為還原劑，具有還原性，二氧化硫在這個(gè)反應(yīng)中作為氧化劑，具有氧化性。
二氧化硫是一種有**性的硫氧化物，是大氣主要污染物之一。
二氧化硫與硫化氫反應(yīng)方程式
反應(yīng)方程式：2H?S＋SO?＝3S＋2H?O。硫化氫和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物。
硫化氫能溶于水。
硫化氫是一種無(wú)機(jī)化合物，分子式為H2S，分子量為34.076，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是一種易燃的酸性氣體，無(wú)色，低濃度時(shí)有臭雞蛋氣味，濃度極低時(shí)便有硫磺味，有劇毒。 硫化氫中毒處理方法 1.迅速將患者脫離現(xiàn)場(chǎng)，脫去污染衣物，呼吸心跳停止者立即進(jìn)行胸外心臟按壓及人工呼吸（忌用口對(duì)口人工呼吸，萬(wàn)不得已時(shí)與病人間隔以數(shù)層水濕的紗布）。 2.盡早吸氧，有條件的地方及早用高壓氧治療。凡有昏迷者，宜立即送高壓氧艙治療。
高壓氧壓力為2～2.5大氣壓;間斷吸氧2～3次，每次吸氧30～40min，兩次吸氧中間休息10min;每日1～2次，10～20次一療程。一般用1～2個(gè)療程。 3.防治肺水腫和腦水腫。
宜早期、足量、短程應(yīng)用糖皮質(zhì)激素以預(yù)防肺水腫及腦水腫，可用****10mg加入葡萄糖液靜脈滴注，每日一次。對(duì)肺水腫及腦水腫進(jìn)行治療時(shí)，****劑量可增大至40～80mg，加入葡萄糖液靜脈滴注，每日一次。 4.換血療法。
換血療法可以將失去活性的細(xì)胞色素氧化酶和各種酶及游離的硫化氫清除出去，再補(bǔ)入新鮮血液?？捎糜谖Ｖ夭∪?，換血量一般在800mL左右。 5.眼部**處理。
先用自來(lái)水或生理鹽水徹底沖洗眼睛，局部用紅霉素眼*膏和氯霉素眼*水，每2h一次，預(yù)防和控制感染，同時(shí)局部滴魚(yú)肝油以促進(jìn)上皮生長(zhǎng)，防止結(jié)膜粘連。
硫化氫和二氧化硫反應(yīng)
硫化氫和二氧化硫發(fā)生歸中反應(yīng)，其中硫化氫是還原劑，二氧化硫是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物。硫化氫能溶于水。
反應(yīng)方程式：2H?S + SO?=3S+2H?O
硫化氫是一種二元弱酸。
在20℃時(shí)1體積水能溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液稱(chēng)為氫硫酸，濃度為0.1mol/L 。硫化氫在水中的第二級(jí)電離程度相當(dāng)?shù)汀?/p>
擴(kuò)展資料：
主要用途
用于合成熒光粉，電放光、光導(dǎo)體、光電曝光計(jì)等的制造。有機(jī)合成還原劑。
用于金屬精制、農(nóng)*、催化劑再生。制取各種硫化物。
用于制造無(wú)機(jī)硫化物，還用于化學(xué)分析如鑒定金屬離子。
性質(zhì)與穩(wěn)定性：在有機(jī)胺中溶解度極大。在苛性堿溶液中也有較大的溶解度。
在過(guò)量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當(dāng)氧氣供應(yīng)不足時(shí)生成水與游離硫。室溫下穩(wěn)定?？扇苡谒芤壕哂腥跛嵝?，與空氣接觸會(huì)因氧化析出硫而慢慢變渾。
能在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的火焰并生成SO2和H2O，在空氣不足時(shí)則生成S和H2O。超劇毒，即使稀的硫化氫也對(duì)呼吸道和眼睛有**作用，并引起頭痛，濃度達(dá)1mg/L或更高時(shí)，對(duì)生命有危險(xiǎn)，所以制備和使用H2S都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
