如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子?

如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子?

答：可以采用直接鑒定法： 【1】K3Fe（CN）6 法：2價(jià)鐵與K3Fe（CN）6 反應(yīng),生成深藍(lán)色沉淀.可在稀酸液中進(jìn)行; 【2】鄰二氮菲試法：Fe 2+ 與鄰二氮菲在酸性液中生成穩(wěn)定的紅色可溶性配合物;這個(gè)方法也用于做 Fe 2+ 的定量分析.

怎樣檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子？

可以用三種方法來檢驗(yàn)：
1、加入K?【Fe（CN）?】，若產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀則有Fe2?;
2、加入KSCN無現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2?;
3、加入NaOH，產(chǎn)生沉淀先由白色變?yōu)榛揖G色后變?yōu)榧t褐色，則有Fe2?。
二價(jià)鐵百科（綠礬）一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)。

Fe2? 亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。

因此亞鐵離子溶液**現(xiàn)配現(xiàn)用，儲(chǔ)存時(shí)向其中加入一些鐵粉（三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，可以與鐵單質(zhì)反應(yīng)生成亞鐵離子）
亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

擴(kuò)展資料：
硫酸法硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時(shí)，將廢鐵屑溶解于反應(yīng)液中，反應(yīng)生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經(jīng)澄清去除雜質(zhì)后，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、離心脫水，制得硫酸亞鐵。
其Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑。鈦白副產(chǎn)法將硫酸分解鈦鐵礦制造鈦白粉生產(chǎn)中經(jīng)沉淀、冷凍、分離的副產(chǎn)硫酸亞鐵，經(jīng)重結(jié)晶精制，制得硫酸亞鐵成品。

其FeTio?+2H?2SO?→FeSO?+TiOSO?+TiOSO?+2H?O。
當(dāng)水中有溶解氧時(shí)，被吸附的亞鐵離子在活性濾膜的催化下迅速地水解和氧化，從而使催化劑得到再生，反應(yīng)生成物又作為催化劑參與反應(yīng)，所以鐵質(zhì)活性濾膜接觸氧化除鐵是一個(gè)自動(dòng)催化過程。
Fe(OH)?(OFe)? ·2H?O+1/4·O?+9/2 ·H?O= 2Fe(OH)?·2H?O+ H?
收集反沖洗水中的鐵泥進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中基本上不含亞鐵化合物。

它表明被活性濾膜吸附的亞鐵離子能被迅速地氧化為高鐵。

二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)是什么？

加入硫***（不是硫氫化鉀），不顯血紅色，然后加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子\\x0d反應(yīng)離子方程式：\\x0d2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-\\x0dFe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3。
絡(luò)合反應(yīng)，是可逆的，是檢驗(yàn)三價(jià)鐵的特征反應(yīng)，二價(jià)鐵無此特性。

擴(kuò)展資料：
當(dāng)兩種非金屬元素的原子形成分子時(shí)，由于兩個(gè)原子都有通過得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，它們得電子的能力差不多，誰也不能把對(duì)方的電子奪過來，這樣兩個(gè)原子只能各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)，在兩個(gè)原子的核外空間運(yùn)動(dòng)，電子帶負(fù)電，原子核帶正電。

兩個(gè)原子的原子核同時(shí)吸引共用電子對(duì)，產(chǎn)生作用力，從而形成了一個(gè)分子。由于兩個(gè)原子對(duì)電子的吸引能力不一樣，共用電子對(duì)總是偏向得電子能力強(qiáng)的一方，這一方的原子略顯負(fù)電性，另一方的原子略顯正電性，作為整體，分子仍顯電中性。
比較典型的共價(jià)化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對(duì)總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子的一方。

共價(jià)化合物一般硬度小，熔沸點(diǎn)低。

如何檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子

檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，可以取兩種溶液各少量，分別滴入硫***溶液或硫***、硫氰化銨等溶液，向復(fù)不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子后溶液立即顯紅色，導(dǎo)致后續(xù)變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。