碳原子與氫原子那個電負性大，為什么
碳原子與氫原子那個電負性大，為什么
碳原子與氫原子那個電負性大，為什么電負性即吸引電子或得電子的能力.對于碳原子,做中心原子可形成sp,sp2,sp3三種雜化方式,這三種雜化軌道的得電子能力（電負性）依次減弱,sp>sp2>sp3.即軌道中s成分越大,吸引電子的能力越強.同時,化學鍵的極性越強.體現(xiàn)在乙炔具有微酸性（乙炔中的碳為sp雜化,吸氫原子的電子能力強,結(jié)果碳負性增強,氫正性增強,鍵的極化使氫原子微弱電離）,比乙烷乙烯的酸性強.
為什么碳的電負性大于氫的電負性
首先，電負性的定義是，原子在分子中吸引成鍵電子的能力。其次，電負性的具體數(shù)值是通過實驗確定的。
科學家鮑林設(shè)定F為電負性**的元素，其值為4.0;將其他元素與之比較，得到其他元素的電負性。
**，實驗結(jié)果證明，在各種C-H化合物（比如CH4）中，電子云都是偏向C這一側(cè)的。說明C吸引電子的能力比H強，C的電負性比H大。
碳氫硅的電負性比較
碳氫硅的電負性大小為：碳大于氫大于硅?；瘜W元素電負性：氫2.20鋰0.98鈹1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟3.98鈉0.93鎂1.31鋁1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16鉀0.82鈣1.00錳1.55鐵1.83鎳1.91銅1.9鋅1.65鎵1.81鍺2.01砷2.18硒2百科.48溴2.96銣0.82鍶0.95銀1.93碘2.66鋇0.89金2.54鉛2.33。
一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大。
周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。
碳氮氫電負性大小比較
電負性主要記有非金屬性的那幾個，比如，氟，氧，氮等！電離能是衡量金屬強弱性的，橫增、縱減，記住鎂磷，鈹?shù)奶厥獠▌忧闆r即可 鮑林指定氟的電負性為4.0，并以此為標準確定其他元素的電負性。
碳氫鍵的極性方向
碳氫鍵一般認為是非極性的共價鍵。碳-氫鍵是指碳原子與氫原子之間的共價鍵，是有機化合物中最?？吹降墓矁r鍵。
碳-氫鍵的鍵長約1.09_(1.09×10_10m)，鍵能約413kJ/mol，相關(guān)于98.7kcal/mol。
碳和氫的電負性分別是2.5及2.1，由于二者的電負性差只有0.4，因此碳-氫鍵一般認為是非極性的共價鍵。碳-氫鍵的鍵長和碳原子的雜化軌道有關(guān)，因此碳原子的雜化軌道為sp3、sp2或sp3，其對應(yīng)的鍵長也會不同。由于碳-氫鍵在有機化合物中經(jīng)常出現(xiàn)可見，其結(jié)構(gòu)式中大都會省略氫原子。烴類是只含有碳-氫鍵及碳-碳鍵的化合物，可分為烷烴、烯烴、炔烴、環(huán)烴及芳香烴。
一般而言碳-氫鍵相當穩(wěn)定，不太容易產(chǎn)生反應(yīng)。有些有機化合物中的碳-氫鍵酸性夠強，可以使氫離子解離，這類的化合物一般稱為含碳酸（carbonacid），其共軛堿為碳負離子。烷烴中不和氧、氮、碳等雜原子相鄰的碳-氫鍵活性較弱，這類碳-氫鍵一般只參與自由基取代反應(yīng)。
另一種和碳-氫鍵有關(guān)的反應(yīng)是碳-氫鍵活化反應(yīng)（英語：C-Hbondactivation）。
