稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)
稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)
稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 當(dāng)碳酸鈉過量或稀鹽酸少量時(shí)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3; 當(dāng)碳酸鈉少量或稀鹽酸過量時(shí)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象為：剛開始無氣泡產(chǎn)生，隨著鹽酸的量逐漸增多，溶液中將產(chǎn)生氣泡。
碳酸鈉是一種白色固體，也被稱為蘇打、純堿，化學(xué)式為Na2CO3，分子量為105.99，常用足量稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)來制備二氧化碳。
碳酸鈉加入稀鹽酸有什么反應(yīng)？
1.碳酸鈉過量時(shí)的反應(yīng)
鹽酸向碳酸鈉中滴加時(shí)，剛開始滴的過程中，相當(dāng)于碳酸鈉是過量的，無氣泡（CO2）產(chǎn)生。所以反應(yīng)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
反應(yīng)現(xiàn)象：無
2.鹽酸過量：
隨著過程的進(jìn)行繼續(xù)加HCl時(shí)，會(huì)導(dǎo)致鹽酸過量，生成的NaHCO3繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳。
反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
反應(yīng)現(xiàn)象：生成大量氣體
【鹽酸中加入碳酸鈉】
分析：如果將碳酸鈉滴到鹽酸溶液中,由于碳酸鈉含量少,相當(dāng)于鹽酸過量。
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象
反應(yīng)現(xiàn)象：一開始無氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生。
分析如下：
碳酸鈉與少量鹽酸,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,無氣泡（CO2）產(chǎn)生。
反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
與足量或過量鹽酸反應(yīng),生成氯化鈉、二氧化碳和水,有氣泡產(chǎn)生。
反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
擴(kuò)展資料：
碳酸鈉的健康危害
該品具有弱**性和弱腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產(chǎn)中吸入其粉塵和煙霧可引起呼吸道**和結(jié)膜炎，還可有鼻粘膜潰瘍、萎縮及鼻中隔穿孔。長(zhǎng)時(shí)間接觸該品溶液可發(fā)生濕疹、皮炎、雞眼狀潰瘍和皮膚松弛百科。
接觸該品的作業(yè)工人呼吸器官疾病發(fā)病率升高。誤服可造成消化道灼傷、粘膜糜爛、出血和休克。
