n2h4的電子式是什么？
n2h4的電子式是什么？
n2h4的電子式如下圖所示：
n2h4的電子式是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵。首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物;依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來。
若是離子化合物，電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并;若是共價(jià)化合物，電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況。
性質(zhì)：
在空氣中能吸收水分和二氧化碳?xì)怏w，并會(huì)發(fā)煙。肼和水能按任意比例互相混溶，形成穩(wěn)定的水合肼N2H4·H2O和含水31%的恒沸物百科，沸點(diǎn)121℃。肼也與甲醇，乙醇互溶，但不溶于乙醚、氯仿和苯。
肼的介電常數(shù)很高，液態(tài)肼的鹽溶液能導(dǎo)電。
對(duì)眼睛、皮膚、鼻、喉嚨有**作用，可導(dǎo)致暫時(shí)失明、頭暈、惡心，對(duì)皮膚和粘膜也有強(qiáng)烈的腐蝕作用。
肼的電子式是什么？
n2h4的電子式如下圖所示：
n2h4的電子式是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵。首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物;依據(jù)電子式的書寫寫出，即把原子的最外層電子表示出來。
若是離子化合物，電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并;若是共價(jià)化合物，電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況。
肼結(jié)構(gòu)式為：NH2-NH2，肼又稱聯(lián)氨。
無色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味，一種強(qiáng)極性化合物。無色、油狀液體，能很好地混溶于水、醇等極性溶劑中，具有強(qiáng)烈的吸水性，貯存時(shí)用氮?dú)獗Ｗo(hù)并密封。
肼的結(jié)構(gòu)是從一對(duì)氨分子里各取一個(gè)氫原子然后把他們結(jié)合起來。每一個(gè)H2N-N次單元是個(gè)金字塔。H-N-H角為108°，N-N鍵距離1.45 ，分子符合偏轉(zhuǎn)構(gòu)象。
旋扭難度是乙醇的兩倍。結(jié)構(gòu)特性像氣體雙氧水。
N2H4的電子式怎么寫
N2H4的電子式如下：
解：肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵。
分析：首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物;依據(jù)電子式的書寫寫出，?即把原子的最外層電子表示出來。
若是離子化合物，電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并;
若是共價(jià)化合物，電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況。
拓展資料：
在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡(jiǎn)便起見，化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)\”.\”或小叉\”×\”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。
但是，中學(xué)所學(xué)習(xí)的經(jīng)典的8隅體的電子式屬于過時(shí)的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)，亦不能正確表示多種常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
化合物N2H4電子式為?
N2H4 別名 聯(lián)氨 IUPAC中文命名 肼 CAS號(hào) 302-01-2 分子式 N2H4 摩爾質(zhì)量 32 g/mol 溶解度 可溶于水、醇、氨、胺 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 2℃ 沸點(diǎn) 113.5℃ 液態(tài) 外觀 無色油狀液體 密度 1.004×103 kg/m3 若非注明，所有數(shù)據(jù)都依從國(guó)際單位制，以及來自標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件。 聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)類似于過氧化氫H2O2，根據(jù)聯(lián)氨分子具有很大極性（）這一事實(shí)，說明它是順式結(jié)構(gòu)。
在N2H4中每個(gè)N原子上都有一對(duì)σ孤電子對(duì)，N的氧化數(shù)為-2。
聯(lián)氨的制備方法是用次氯酸鈉NaClO溶液氧化過量的NH3，總的反應(yīng)：NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2ON2H4是一種無色的高度吸濕性的可燃液體，在N2H4中N原子的孤電子對(duì)可以同H結(jié)合而顯堿性，但其堿性不如NH3強(qiáng)，N2H4是一個(gè)二元弱堿。N2H4和NH3一樣也能生成配位化合物，例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。
N2H4的電子式是什么
LZ好，聯(lián)氨NH2-NH2又叫“肼”，可以看成是NH3分子內(nèi)的一個(gè)H原子被氨基 -NH2取代的衍生物，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：前視圖 側(cè)視圖 聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)類似于過氧化氫H2O2，根據(jù)聯(lián)氨分子具有很大極性（）這一事實(shí)，說明它是順式結(jié)構(gòu)。在N2H4中每個(gè)N原子上都有一對(duì)σ孤電子對(duì)，N的氧化數(shù)為-2。
聯(lián)氨的制備方法是用次氯酸鈉NaClO溶液氧化過量的NH3，總的反應(yīng)：NaClO + 2 NH3 === N2H4 + NaCl + H2O N2H4是一種無色的高度吸濕性的可燃液體，在N2H4中N原子的孤電子對(duì)可以同H結(jié)合而顯堿性，但其堿性不如NH3強(qiáng)，N2H4是一個(gè)二元弱堿。
N2H4和NH3一樣也能生成配位化合物，例如 [Pt(NH3)2(N2H4)2]Cl2 ,[(NO2)2Pt(N2H4)2Pt(NO2)2]等。
