化學金屬活動性順序是什么？
化學金屬活動性順序是什么？
根據(jù)元素周期表中的規(guī)律首先百科，金屬性由上到下依次增強，非金屬性依次減弱。氧族元素，氧是很強的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據(jù)這個規(guī)律，堿金屬的金屬性要強于堿土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強，鉀比鈣金屬性強，而鎂又比鋁金屬性強過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。比如金，鉑以上規(guī)律是有金屬元素的原子結構決定的。
金屬活動性順序表
常用金屬活動性順序表：
K?Ba?Ca?Na?Mg?Al?Mn?Zn?Cr?Fe?Co?Ni?Sn?(H)?Cu?Hg?Pb?Ag?Pt?Au?
即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增(特殊：Hg2+<Fe3+<Ag+)。?還有Cu(+1);Mn有+2;+4;+7價?
金屬大概是這樣：由強到弱?銫最強?然后是稀土、鋇、銣、再然后是鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋰〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。
大多數(shù)人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
金屬活動性規(guī)律
1、排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。
（若金屬過于活潑，則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應）。
2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫。
3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫。
4、排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來;排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。
金屬活動性順序是什么？
金屬活動性順序如下：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au。
在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
根據(jù)金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應。
擴展資料：
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數(shù)人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
金屬活動性順序
金屬活動性順序：鉀K、鈣 Ca、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金 Au，金屬活動性依次減弱。 完整的金屬活動性順序： Li Cs Rb K Ra Ba Fr Sr Ca Na La Pr Nd Pm Sm Eu Ac 鋰 銫 銣 鉀 鐳 鋇 鈁 鍶 鈣 鈉 鑭 鐠 釹 钷 釤 銪 錒 Gd Tb Am Y Mg Dy Tm Yb Lu Ce Ho Er Sc Pu Th Be Np 釓 鋱 镅 釔 鎂 鏑 銩 鐿 镥 鈰 鈥 鉺 鈧 钚 釷 鈹 镎 U Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni 鈾 鉿 鋁 鈦 鋯 釩 錳 鈮 鋅 鉻 鎵 鐵 鎘 銦 鉈 鈷 鎳 Mo Sn Pb D2** H2** Cu Po Hg Ag Ru Os Pd Ir Pt Au 鉬 錫 鉛 氘** 氫** 銅 釙 汞 銀 釕 鋨 鈀 銥 鉑 金 化學金屬活動性順序表記憶口訣 1.鉀鈣鈉鎂鋁(嫁給大美女) 鋅鐵錫鉛氫(鋅鐵洗錢去) 銅鞏銀鉑金(馮鞏銀鉑金) 2.鉀，鈣，鈉，鎂，鋁; (撿，個，大，美，女; ) 鋅，鐵，錫，鉛，氫; (身，體，細，纖，輕; ) 銅，汞，銀，鉑，金(總，共，一，百，斤。
) 什么是金屬活動順序 金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性。
至于反應的難易程度就屬于應用。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱;位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。
金屬活動性順序表口訣
金屬活動性順序表口訣:鉀，鈣，鈉，鎂，鋁;鋅，鐵，錫，鉛，氫;銅，汞，銀，鉑，金?；顫娦詮母叩降团帕小?/p>
1、巧妙的記憶口訣“嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤”。
2、和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。3、和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水。4、特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。
金屬活動性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。
利用金屬活動性，可以比較金屬在水中（而不是其他環(huán)境或干態(tài)）的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。
金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性。至于反應的難易程度就屬于應用。
在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱;位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。
在化學中，可根據(jù)金屬活動性的順序可判斷金屬的化學活動性，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
金屬活動順序表
常用的金屬活動性順序表：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Cr、Fe、Co、Ni、Sn、Cu、Hg、Pb、Ag、Pt、Au。
即：鉀、鋇、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鉻、鐵、鈷、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑金。
金屬活動性和反應的劇烈程度無關。
大多數(shù)人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
金屬活動性規(guī)律
1、金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。
2、排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3、排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4、混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
