氯化銀是否溶于稀硝酸？理由是什么？
氯化銀是否溶于稀硝酸？理由是什么？
不溶。
不符合強(qiáng)酸制弱酸、高沸點(diǎn)酸制揮發(fā)酸等復(fù)分解(鹽酸和硝酸都是揮發(fā)性強(qiáng)酸)條件，氯離子還原較弱，不足以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶解度很小，所以氯化銀不溶于硝酸，可進(jìn)行逆反應(yīng)(硝酸銀和鹽酸)。
擴(kuò)展數(shù)據(jù)
氯化銀是白色粉末，在光的作用下會(huì)變暗(見(jiàn)光變紫逐漸變黑)，熔點(diǎn)455，沸點(diǎn)1550。
溶解度(水)為0.0019 g/l的水是強(qiáng)電解質(zhì)。
氯化銀用于非常舊的、不太敏感的攝影膠片、膠印版和膠帶。而化學(xué)性質(zhì)類似但對(duì)光更敏感的溴化銀AgBr，一般用在膠片上。
氯化銀在電化學(xué)中非常重要的應(yīng)用是銀-氯化銀-參比電極。
這個(gè)電極不會(huì)被極化，所以可以提供準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)。由于汞在實(shí)驗(yàn)室中的使用越來(lái)越少，Ag/AgCl電極的應(yīng)用越來(lái)越多。
為什么氯化銀不溶于硝酸
氯化銀懸浮液中存在以下平衡：AgCl(s)=(可逆)Ag (aq) Cl-(aq)。加入硝酸后，平衡不能右移，所以不能溶解。但是，加入氨、***、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液等后。上面的平衡可以右移，所以可以溶解。
為什么氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，而碳酸銀也是沉淀卻溶于稀硝酸
氯化銀難溶于其他溶劑。最初，氯化銀是由硝酸銀和含有氯離子的溶液反應(yīng)得到的。換句話說(shuō)，有硝酸，所以它不會(huì)溶解。但碳酸銀中的碳酸鹽遇酸會(huì)反射。硝酸是一種酸，當(dāng)然可以溶解反應(yīng)。
為什么碳酸銀能溶于稀硝酸，Agcl不能溶于稀硝酸？
碳酸銀與硝酸的反應(yīng)屬于強(qiáng)酸制弱酸(HNO3制H2CO3)，也可以看作硝酸與碳酸銀反應(yīng)生成水、二氧化碳和硝酸銀。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，AgCl不與硝酸反應(yīng)，因?yàn)镠Cl和HNO3都是強(qiáng)酸，HNO3和AgCl不發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣。
即使AgCl溶解，Ag和Cl-也不離開(kāi)溶液，溶液中Ag和Cl-不能共存，會(huì)生成AgCl，所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。
酸和鹽的反應(yīng)必須符合強(qiáng)酸制弱酸的方向。鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，所以硝酸不能溶解氯化銀，但能溶解碳酸銀制成碳酸。
擴(kuò)展數(shù)據(jù)
鹽酸和鹽酸化物的試驗(yàn)方法當(dāng)硝酸銀溶液加入到鹽酸和所有可溶性鹽酸的溶液中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生氯化銀的凝乳狀白色沉淀。
氯化銀不溶于硝酸，因此，加入稀硝酸(如果本來(lái)用的是鹽酸，它會(huì)和硝酸銀本身反應(yīng)生成硝酸，所以沒(méi)必要加)，白色沉淀還是不溶。
這是鹽酸和鹽酸鹽之間的獨(dú)特反應(yīng)，可以用來(lái)檢驗(yàn)鹽酸和鹽酸鹽，因?yàn)槠渌恍┗衔镫m然能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，如可溶性碳酸鹽和亞硫酸鹽，但能與溶液中的硝酸銀反應(yīng)分別生成碳酸銀和亞硫酸銀的白色沉淀。
