co配位鍵如何形成？（電子為什么偏向c）
co配位鍵如何形成？（電子為什么偏向c）
CO和N2是等電子體，結構式中有一個三鍵結構。一氧化碳分子中的兩個共享電子對是雙方共享的，另一個共享電子對是提供空軌道的碳原子和提供孤電子對的氮原子形成的配位鍵。
一氧化碳為什么是配合物
一氧化碳是提供孤對電子的氧原子和提供空軌道的中心原子，形成復合物。根據(jù)有關資料，一氧化碳可與過渡金屬形成羰基配合物，碳原子半徑大于氧原子，電負性小于氧原子，吸收電子的能力弱于氧原子，提供孤對電子，與中心原子形成配位鍵。
高中化學怎樣用核外電子穩(wěn)定結構來解釋一氧化碳CO
CO的分子結構：因為c和o都是非金屬，所以只能形成共價鍵，也就是通過共享電子對結合。c和O形成兩對共電子，所以此時O已經滿足了8電子的稀有氣體穩(wěn)定結構，因為 獲得 C的兩個電子，而C的最外層只有四個電子，而在 獲得 O的兩個電子，它仍然不滿足稀有氣體穩(wěn)定結構。
實際上是因為O有一個未鍵合的孤對，而C有一個空的2p軌道(C的軌道公式是1s2 2s2 2p2，其中2p2，兩個電子分別占據(jù)一個px和py軌道，自旋模式相同，而pz軌道是空的)，可以形成——的特殊共價鍵。
這樣C的最外層就可以滿足8電子稀有氣體的穩(wěn)定結構。SO2: S的分子結構與兩個O原子形成兩個共價鍵，O原子剩余的未成對電子與S的一對未成對孤對形成4電子3中心的大pai鍵。這種結構與O3(臭氧)的結構相同。
CO中C原子和O原子是怎樣結合的？C拿幾個電子來共享？O拿幾個電子來共享？
一氧化碳分子中的碳原子和氧原子有10個價電子，形成三個化學鍵：一個鍵和兩個鍵。兩個鍵中有一個是配位鍵，成鍵電子完全由氧原子提供。
欲了解更多信息，請訪問：在http://kx.pyjy.net/source/czhx/TDHHW/199_SR.asp組成一氧化碳分子的碳原子和氧原子的電負性是不同的。單考慮電負性，一氧化碳分子應該有一定的極性。
但實測數(shù)據(jù)顯示，一氧化碳分子的偶極矩接近于零。這是因為電負性對電子云移動的影響正好與配位鍵的形成相反。考慮到電負性，電子云偏向氧原子，形成配位鍵的電子對完全由氧原子提供。配位鍵的形成使成鍵電子云向碳原子移動。以上兩種相反的效應相互抵消，使得一氧化碳分子的偶極矩接近于零。
一氧化碳分子中的碳原子帶微負電荷，容易使碳原子上的弧電子對進入其他原子的空軌道，形成配位鍵。所以一氧化碳在反應中是電子對供體，可以和一些軌道為空的原子形成絡合物。
一氧化碳的結構究竟是什么樣子的？ 怎么能是三鍵鏈接？ 難道碳原子不是要四個電子對才會平衡嗎？
事實上，一氧化碳的結構更適合寫成：
箭頭是價鍵。
如果你還沒有 t學過配位化合物，可以簡單理解為碳需要得到四個電子，無論是通過共享電子對，還是直接變成離子，總之需要得到四個電子。
而普通的化學鍵，就是那兩條水平線代表一對電子，一個來自碳，一個來自氧。
兩個鍵相當于碳，得到兩個電子。而那個箭頭代表的一對電子都來自氧，所以碳多了兩個電子，符合碳多了四個電子的規(guī)律。
