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飽和食鹽水為什么能吸收氯化氫

飽和鹽溶液能吸收氯化氫的原因是：根據(jù)同離子效應(yīng)。

飽和鹽溶液的成分是氯化鈉飽和溶液，氯離子和鈉離子是飽和的。用它吸收氯化氫會使氯離子過飽和，所以氯化鈉晶體會析出。

同離子效應(yīng)：含有相同離子的兩種鹽(或酸、堿)溶于水時，其溶解度(或酸度系數(shù))會降低，稱為同離子效應(yīng)。

氯化氫的化學(xué)性質(zhì)

氯化氫是一種腐蝕性的不可燃?xì)怏w，不與水反應(yīng)但溶于水，常以鹽酸煙的形式存在于空氣中。溶于乙醇和乙醚，也溶于許多其他有機(jī)物質(zhì);溶于水，在25和1個大氣壓下，一個積水體可以溶解503體積的氯化氫氣體。干氯化氫的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中能燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮**火焰。

氯化氫的水溶液是鹽酸。工業(yè)用鹽酸經(jīng)常變黃，主要是因為氯化鐵的存在。氨水常用于測試鹽酸的存在，鹽酸會與氯化氫反應(yīng)生成白色氯化銨顆粒。

氯化氫有一個強(qiáng)偶極，與其他偶極形成氫鍵。

飽和食鹽水為什么可以吸收hcl

這個過程稱為氣洗，主要作用是吸收產(chǎn)生的氯氣中的鹽酸。其實我們的氯氣剛拿出來的時候，里面不僅有氯氣，還有水蒸氣和氯化氫，而氯化氫的水溶液就是我們常說的鹽酸。

我們都知道氯可以和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

但次氯酸是一種弱酸，容易分解。氯化氫形成了。所以實際上產(chǎn)生的氯氣不夠純凈，所以為了讓氯氣更純凈，經(jīng)常用飽和鹽水吸收次氯酸。

飽和鹽水吸收氯化氫的原因很簡單。

因為飽和鹽水的主要成分是鈉離子和氯離子。但因為是飽和鹽水，所以鈉離子和氯例的含量在這個過程中始終是飽和的。但由于氯化氫的加入，氯離子的數(shù)量增加，導(dǎo)致兩種物質(zhì)之間的離子效應(yīng)相同。

但反應(yīng)后氯離子數(shù)量增加，導(dǎo)致氯化鈉溶解度下降。最終氯化鈉沉淀，氯化氫被吸收，氯氣沿著**進(jìn)入濃硫酸。

我們知道濃硫酸有一個特點，就是吸水性非常強(qiáng)。

所以在氯氣通過濃硫酸的過程中，水瞬間被濃硫酸吸收，只剩下純凈的氯氣。其實嚴(yán)格來說，在這個過程中，氯氣是有損耗的。因為氯與水反應(yīng)，在飽和鹽溶液的過程中，部分氯與水反應(yīng)，生成次氯酸和氯化氫。

然而，這兩種物質(zhì)都存在于飽和鹽水中。所以嚴(yán)格來說還是有損失的。

還有一點，當(dāng)氯氣從飽和鹽水中出來的時候，氯氣中其實還有一些水蒸氣。所以在這個過程中，還是會發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)。

但由于管道較短，水蒸氣含量較低，因此被忽略。

飽和食鹽水為什么可以吸收氯化氫？

因為氯和水的反應(yīng)是可逆的，氯化氫在水中的溶解是不可逆的。

所有元素氣體都不溶或微溶于水。

除鹵素外，它們都能與水反應(yīng)，而CL2與水反應(yīng)生成CL-，是有一定限度的平衡反應(yīng)。當(dāng)水中的Cl-增加時，平衡將向相反的方向移動。

所以CL2在NACL溶液中更不溶，HCl溶于水后極易電離。

這涉及到化學(xué)平衡。Cl2 H2O=可逆=Cl- H HCLO由于NaCl飽和溶液中有大量Cl-存在，平衡會向相反方向移動，Cl2的溶解度降低。

任何人都可以吸收氯化氫，但吸收效率遠(yuǎn)低于飽和鹽水。

為什么飽和食鹽水能吸收HCl

一般用飽和鹽水吸收氯氣中的HCl。原理如下：根據(jù)勒夏特萊原理：1，在飽和鹽水中引入Cl2，其在飽和鹽水中的溶解度降低;Cl2是非極性分子，在水中加入NaCl增強(qiáng)溶液的極性，因此Cl2的溶解度降低;2.氯氣和水的反應(yīng)式：Cl2 H2O=HCL HClO，因為是飽和鹽水，鹽(NaCl)溶于水，提供了大量的Cl-，所以平衡向反方向移動，會抑制氯氣和水的反應(yīng)，有利于Cl2逸出。3.HCl極易溶于水，飽和鹽水中有大量的水，能吸收和溶解HCl。綜上所述，所以飽和鹽水可以吸收HCl。