為何化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響?
為何化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響？
濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)。隨著總壓力的增加。
當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，用于計(jì)算平衡常數(shù)的反應(yīng)物和產(chǎn)物的分壓增加，所以這并不意味著K必須增加。
平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，這是化學(xué)熱力學(xué)的結(jié)果。 g=-rtlnk吉布斯自由能 g在一定溫度下是常數(shù)，所以平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān)。
使用化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度無(wú)關(guān)。
當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物中有固體和純液體時(shí)，它們的濃度可視為 1 并且不包括在平衡常數(shù)的表達(dá)式中。
化學(xué)平衡常數(shù)是指特定反應(yīng)的平衡常數(shù)。
如果反應(yīng)方向變了，平衡常數(shù)就變了，如果化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量擴(kuò)大或縮小相等的倍數(shù)，即使是同一個(gè)反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)變。
化學(xué)平衡常數(shù)為什么只與溫度有關(guān)
中學(xué)時(shí)一般認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。但嚴(yán)格來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)是溫度和壓力的函數(shù)，對(duì)于不同的化學(xué)平衡常數(shù)，情況是不同的。在氣相反應(yīng)中，所有的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都只是溫度的函數(shù)。如果氣體是理想氣體，此時(shí)，經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。但對(duì)于非理想氣體，平衡常數(shù)受溫度和壓力的影響。理論上，任何涉及凝聚相(固體或液體)的反應(yīng)都是溫度和壓力的函數(shù)。而在壓力變化范圍較小的情況下，壓力對(duì)凝聚相體積變化的影響可以忽略，即壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響可以忽略。事實(shí)上，當(dāng)你測(cè)量每種物質(zhì)狀態(tài)的濃度時(shí)，濃度只與溫度有關(guān)。
化學(xué)平衡常數(shù)為什么只與溫度有關(guān)？
你必須先知道吉布斯自由能，否則你可以 t解釋在等溫等壓反應(yīng)中，如果吉布斯自由能為負(fù)，正負(fù)反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)的，反之亦然。如果是0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
此時(shí)根據(jù)范特霍夫等溫公式，G=G0 RT \ ln J，J成為平衡常數(shù)，于是有：G0=-RT ln K注意，使用范特霍夫等溫公式時(shí)，G和G0的溫度必須相等。
這樣，我們可以得出以下結(jié)論：當(dāng)G00，K1;當(dāng) G0=0時(shí)，k=1;G00，K1。
為什么化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響？
根據(jù)熱力學(xué)關(guān)系：RTlnK=G(為上標(biāo)，表示熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài))k為平衡常數(shù)。由于對(duì)于特定的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)自由能變化G只是溫度的函數(shù)，所以平衡常數(shù)k只是溫度t的函數(shù)，即k只與溫度t有關(guān).
化學(xué)平衡常數(shù)為何只與溫度有關(guān)
要增加壓力，問(wèn)題應(yīng)該是減少體積。此時(shí)，平衡向前移動(dòng)，即產(chǎn)生更多的SO3，SO3的濃度增加。但由于體積的減小，SO2和O2的濃度也會(huì)增加(勒萊特原理)。雖然由于平衡移動(dòng)，SO2和O2的濃度增加小于SO3，但是SO2和O2的3次方大于SO3的2次方，所以平衡常數(shù)k保持不變。比如，你可以理解為，當(dāng)一個(gè)1L容器達(dá)到平衡時(shí)，SO2、SO3、O2的濃度分別為1mol/L、2mol/L、1mol/L。根據(jù)計(jì)算，K=4。同樣溫度下，容器體積縮小到0.5L，平衡常數(shù)不變。公式如下(單位：mol/L): 2so2o2=2so3初始濃度224變化濃度2XX2X平衡濃度2-2 x2-x4 2xk=(42x)2/(2-2x)2 *(2-X)=4，X=0.190證明平衡確實(shí)已經(jīng)前移，平衡常數(shù)。但高中也有介紹，根據(jù)熱力學(xué)關(guān)系：RTlnK=G(為上標(biāo)，表示熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài))K為平衡常數(shù)。因?yàn)閷?duì)于特定的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)自由能變化G只是溫度的函數(shù)
