1.堿和鹽的區(qū)別是什么

1.堿和鹽的區(qū)別是什么

二者是有很大的區(qū)別的。

定義上就有區(qū)別 ,堿和鹽都有明確的定義。

關(guān)鍵官能團(tuán)有區(qū)別,堿一般含有-OH,而鹽是一般是有金屬離子和酸根結(jié)合而成。

化學(xué)性質(zhì)不同,堿一般可以和酸發(fā)生反應(yīng)而生成鹽,正鹽一般與酸、堿發(fā)生反應(yīng)。

堿和鹽有什么不同。

堿:在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應(yīng)形成鹽和水。 1、堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng) 堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)(現(xiàn)象不明顯,但有變化),遇無色酚酞溶液變紅(現(xiàn)象明顯) 2、堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水(這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng),此類反應(yīng)放出大量熱) 舉例:工業(yè)上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水 舉例:這類反應(yīng)最常見的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng),但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng),屬于分解反應(yīng) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4、堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽 舉例:這類反應(yīng)常見的有實(shí)驗(yàn)室里制備氫氧化鈉的反應(yīng),堿與鹽的反應(yīng)有兩個(gè)要求,其一要求參與反應(yīng)的堿與鹽都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽:酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng)),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構(gòu)成。

堿和鹽有什么區(qū)別

百科在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子,與酸反應(yīng)形成鹽和水。堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng),堿溶液遇紫色石蕊變藍(lán)。

堿能與酸發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水。

堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水。堿溶液能與鹽反應(yīng),生成新堿和新鹽。鹽酸與堿中和的產(chǎn)物(中和反應(yīng)),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構(gòu)成。鹽加活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬生成新鹽和原鹽中的金屬。

可溶鹽加可溶鹽生成兩種新鹽。