氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。二者反應(yīng)之后，黑色固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變成綠色或藍(lán)色。
氧化銅簡介 氧化銅(CuO)是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。
氧化銅不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及***溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)指的是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng) 。
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式：
CuO+2HCl ==CuCl?+H?O
以銅灰、銅渣為原料經(jīng)焙燒，用煤氣加熱進(jìn)行初步氧化，以除去原料中的水分和有機(jī)雜質(zhì)。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎后，進(jìn)行二次氧化，得到粗品氧化銅。
粗品氧化銅加入預(yù)先裝好1：1硫酸的反應(yīng)器中，在加熱攪拌下反應(yīng)至液體相對密度為原來的百科1倍，pH值為2-3時即為反應(yīng)終點，生成硫酸銅溶液，靜置澄清后，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然后用熱水洗滌至無硫酸根和鐵質(zhì)。
經(jīng)離心分離、干燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻后，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。
擴(kuò)展資料：
將電解銅用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常緩慢地從90℃加熱到120℃。當(dāng)生成松軟的堿式鹽時，放入水中煮沸、過濾、干燥。
然后將其慢慢加熱到400℃，使大部分硝酸除去;接著粉碎后加熱到850℃，保持1h，使其分解為氧化銅。
為使反應(yīng)更加完全，可將產(chǎn)品再次粉碎，在約700℃的條件下，加熱1h后，放入干燥器中冷卻。
氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)嗎
氧化銅可以和稀鹽酸反應(yīng)。反應(yīng)方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
氧化銅加入稀鹽酸中后，黑色固體逐漸減少，液體會由無色逐漸變成綠色。
氧化銅不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及***溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。稀鹽酸即質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強(qiáng)酸性。
屬于*用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應(yīng)置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。主要用于實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢。
稀鹽酸與氧化銅的反應(yīng)方程式
稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O。稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少，液體由無色逐漸變成綠色(氧化銅溶液濃度較大時為綠色，濃度小時為藍(lán)色)。
氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧化銅加入稀鹽酸中，黑色固體逐漸減少，液體由無色逐漸變成綠色，化學(xué)方程式為CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O。
氧化銅簡介
氧化銅的化學(xué)式是CuO，它是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。
氧化銅儲存注意事項
氧化銅應(yīng)該儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。
遠(yuǎn)離火種、熱源。應(yīng)與還原劑 、堿金屬 、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有合適的材料收容泄漏物。
鹽酸簡介
鹽酸是是氯化氫(HCl)的水溶液，工業(yè)用途十分廣泛，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。
化學(xué)工業(yè)中，鹽酸有許多重要應(yīng)用，對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用。
