化合價(jià)不同的元素有什么分別,例如銅和亞銅.
化合價(jià)不同的元素有什么分別,例如銅和亞銅.
亞銅離子的化合價(jià)為+1價(jià),銅離子的化合價(jià)為+2價(jià).亞銅離子與銅離子相比較為穩(wěn)定,但由于亞銅離子半徑過(guò)大,不能存在于水溶液中,在酸性條件下自我岐化,生成銅離子（Cu2+）和銅單質(zhì)（Cu）. 一般亞銅在固相或高溫下穩(wěn)定（亞銅離子在水相中會(huì)發(fā)生歧化）,二價(jià)銅在水相中最穩(wěn)定（因?yàn)槎r(jià)水合銅的水和能特別大,因而亞銅容易歧化轉(zhuǎn)變成穩(wěn)定的二價(jià)銅）.在溶液中穩(wěn)定亞銅的另一途徑是形成配合物. 如果非氧化性酸中的因此與亞銅離子有較強(qiáng)的配位能力,則可以提高銅的還原性（降低銅的電極電位）,進(jìn)而生成亞銅配離子. 亞銅離子在遇到強(qiáng)酸時(shí)會(huì)自我氧化生成銅離子和銅單質(zhì),現(xiàn)象為生成紅色沉淀和藍(lán)色溶液.
為什么亞銅離子是一價(jià)而銅離子是二價(jià)，不應(yīng)該是銅離子一價(jià)亞銅離子二價(jià)嗎？這不是按失電子數(shù)目分的嗎？
亞銅離子和銅離子不是按失電子數(shù)目分的，而是按照化合價(jià)來(lái)分的。通常按照元素的價(jià)態(tài)來(lái)區(qū)分的，通常**價(jià)態(tài)的成為某離子，或某酸，次高價(jià)態(tài)的稱(chēng)為亞。
例如鐵的**價(jià)態(tài)通常為3價(jià)，因此三價(jià)鐵稱(chēng)為鐵離子，二價(jià)鐵稱(chēng)為亞鐵離子，銅最常見(jiàn)的**價(jià)為二價(jià)，因此稱(chēng)為銅離子，一價(jià)銅離子稱(chēng)為亞銅離子。
關(guān)于多價(jià)元素，比如氯化銅，假設(shè)我在不知道亞銅與銅的區(qū)別時(shí)。怎么判斷銅的化合價(jià)為+2而不是+1？
首先，你要記住主族元素的**正價(jià)百科是等于主族序數(shù)的。然后，記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)，比如H+1，O-2，Cl-1，S-2等，那些金屬元素化合價(jià)一般都只有一種，然后你就根據(jù)“化合物中個(gè)元素化合價(jià)和為0”及他們的化合價(jià)去計(jì)算別的元素的化合價(jià)。
你說(shuō)的銅與亞銅。
比如CuO中，O是-2價(jià)，則Cu是+2價(jià)。Cu2O中，O是-2價(jià)，那么Cu是+1價(jià)。那個(gè)碳酸根的問(wèn)題，高中學(xué)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的時(shí)候可以去分析，初中你沒(méi)辦法理解的。但是可以用另一個(gè)思路來(lái)理解。
碳酸是碳元素的**價(jià)（碳元素**價(jià)+4，因?yàn)镃原子最外層有4個(gè)電子）含氧酸，他的酸酐是CO2（與水反應(yīng)生成碳酸，而且保持碳元素化合價(jià)不變），那么碳酸根中的碳元素的化合價(jià)只能是+4價(jià)。
銅離子和亞銅離子分別呈什么顏色
亞銅離子在溶液中是不能大量共存的,只有和某些絡(luò)合劑才能大量共存,會(huì)有顏色,呈褐色. 通常,銅離子Cu2+在水溶液中實(shí)際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合銅離子呈藍(lán)色,所以我們常見(jiàn)的銅鹽溶液大多呈藍(lán)色.
