質(zhì)量數(shù)等于什么

質(zhì)量數(shù)等于什么

質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)(Z)加中子數(shù)(N)。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1,所以質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

質(zhì)量數(shù)等于什么質(zhì)量數(shù)是指中性原子中,將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。

由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1,所以質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。如氧,其中性原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皆為8,故其質(zhì)量數(shù)為16與其實際原子量15.9994極為接近。 區(qū)別同種元素的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)可能不同,即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。

而質(zhì)量數(shù)指的是核素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和,相同元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不同。 相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量。同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值。

近似的相對原子質(zhì)量也能用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和來計算,同時也可以看作相對原子質(zhì)量整數(shù)值大小等于質(zhì)量數(shù)整數(shù)值的大小。

質(zhì)量數(shù)等于什么 質(zhì)量數(shù)是什么

1、質(zhì)量數(shù)(Massnumber)是指中性原子中,將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取近似整數(shù)值時均為1,所以質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。

2、如氧,其中性原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)皆為8,故其質(zhì)量數(shù)為16與其實際原子量15.9994極為接近。

在許多化學計算中,用質(zhì)量數(shù)的近似整數(shù)來代替計算,在容許的誤差范圍內(nèi),提供了計算上的便利。當代科學技術(shù)有質(zhì)譜,高效液相等技術(shù)來確定化合物的質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)是什么?

質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù),某原子的質(zhì)量數(shù)近似等于該原子的相對原子質(zhì)量。實質(zhì)上,原子質(zhì)量數(shù)就是原子的核子數(shù)。

用符號A表示。

A的百科值為一系列正整數(shù)。原子由原子核和電子組成。電子的質(zhì)量非常小,若忽略它們,原子核的質(zhì)量就是原子的質(zhì)量。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,當以u計量時(u為原子質(zhì)量單位),平均而言,核中每個質(zhì)子或中子的質(zhì)量,與1u相差甚微。

從宏觀角度,可以這樣去理解兩者的區(qū)別。設(shè)一個質(zhì)子的質(zhì)量為m,一個中子的質(zhì)量為n,Z是原子序數(shù),N是該核素中的中子數(shù)。