氧化銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧化銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
氧化銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2;氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O。氧化銅屬于金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。
氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)
稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)。二者反應(yīng)之后，黑色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變成綠色或藍(lán)色。
氧化銅簡(jiǎn)介 氧化銅(CuO)是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸濕性。
氧化銅不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及***溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。氧化銅主要用于制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲(chóng)劑，也供制氫、催化劑、綠色玻璃等用。 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)指的是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質(zhì)百科(最常見(jiàn)的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進(jìn)行的反應(yīng) 。
氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式 氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式簡(jiǎn)述
1、氧化銅與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，只有強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽）拆開(kāi)寫(xiě)成離子形式。
2、離子方程式：CuO+2H+=Cu^2+ +H2O。
3、鹽酸和氧化銅可以在常溫下反應(yīng), 但做實(shí)驗(yàn)時(shí)為了節(jié)省時(shí)間, 加熱會(huì)反映加快, 節(jié)省時(shí)間。
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)方程式：
CuO+2HCl ==CuCl?+H?O
以銅灰、銅渣為原料經(jīng)焙燒，用煤氣加熱進(jìn)行初步氧化，以除去原料中的水分和有機(jī)雜質(zhì)。生成的初級(jí)氧化物自然冷卻，粉碎后，進(jìn)行二次氧化，得到粗品氧化銅。
粗品氧化銅加入預(yù)先裝好1：1硫酸的反應(yīng)器中，在加熱攪拌下反應(yīng)至液體相對(duì)密度為原來(lái)的1倍，pH值為2-3時(shí)即為反應(yīng)終點(diǎn)，生成硫酸銅溶液，靜置澄清后，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然后用熱水洗滌至無(wú)硫酸根和鐵質(zhì)。
經(jīng)離心分離、干燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻后，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。
擴(kuò)展資料：
將電解銅用稀硝酸溶解后在水浴上蒸干，然后在干燥器里要非常緩慢地從90℃加熱到120℃。當(dāng)生成松軟的堿式鹽時(shí)，放入水中煮沸、過(guò)濾、干燥。
然后將其慢慢加熱到400℃，使大部分硝酸除去;接著粉碎后加熱到850℃，保持1h，使其分解為氧化銅。
為使反應(yīng)更加完全，可將產(chǎn)品再次粉碎，在約700℃的條件下，加熱1h后，放入干燥器中冷卻。
