銅與稀硝酸反應(yīng)是怎么樣的？
銅與稀硝酸反應(yīng)是怎么樣的？
銅與稀硝酸反應(yīng)方程式：
3Cu + 8HNO3(?。?Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
反應(yīng)現(xiàn)象：銅片逐漸溶解，并且有氣體產(chǎn)生。
銅礦石可分為三類：
1、硫化礦，如黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）和輝銅礦（Cu2S）等。
2、氧化礦，如赤銅礦（Cu2O）、孔雀石［Cu?（OH)?CO?］、藍(lán)銅礦［2CuCO3·Cu(OH)2]、硅孔雀石（CuSiO3·2H2O）等。
3、自然銅，銅礦石中銅的含量在1%左右（0.5%～3%）的便有開采價(jià)值，因?yàn)椴捎酶∵x法可以把礦石中一部分脈石等雜質(zhì)除去，而得到含銅量較高（8%～35%）的精礦砂。
cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是什么？
cu和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是：3Cu + 8H+ + 6NO3- =3Cu2+ +2NO↑＋4H2O。
反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O。
反應(yīng)現(xiàn)象：銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，有氣體產(chǎn)生（遇到空氣變紅棕色），開始溫度低，反應(yīng)放熱，放出的熱量是的溫度升高，使反應(yīng)加快。
銅的用途：
銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，在**有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁。
銅是一種紅色金屬，同時(shí)也是一種綠色金屬。說它是綠色金屬，主要是因?yàn)樗埸c(diǎn)較低，容易再熔化、再冶煉，因而回收利用相當(dāng)?shù)乇阋?strong>百科。古代主要用于器皿、藝術(shù)品及武器鑄造，比較有名的器皿及藝術(shù)品如后母戊鼎、四羊方尊。
銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式怎么寫？
銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式如下：
Cu + 4H+ +2NO3- = Cu2+ +2NO2↑ + 2H2O
銅溶于稀硝酸的化學(xué)方程式如下：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
銅溶于稀硝酸的離子方程式如下：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +?2NO↑ + 4H2O
銅和稀硝酸反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)了什么性？
銅與稀硝酸在不加熱時(shí)反應(yīng)緩慢，在加熱時(shí)反應(yīng)速度較快，有無色no氣體生成，同時(shí)生成硝酸銅。反應(yīng)方程式：3cu＋8hno3(稀)＝3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o稀硝酸為含氧酸，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。
