勞爾特定律的例子-蒸氣壓和強電解質(zhì)
該示例問題演示了如何使用Raoult's定律通過向溶劑中添加強電解質(zhì)來計算蒸氣壓的變化。Raoult's定律將溶液的蒸氣壓與加入化學溶液中的溶質(zhì)的摩爾分數(shù)相關聯(lián)。
蒸氣壓問題
當在52.0°C下將52.9 g CuCl加入800 mL HO中時，蒸氣壓的變化是什么。
52.0°C時** O的蒸氣壓為102.1 torr
52.0°C時HO的密度是0.987克/毫升。
使用Raoult'的解;s定律
Raoult's定律可用于表示含有揮發(fā)性和非揮發(fā)性溶劑的溶液的蒸氣壓關系。Raoult's定律表示為
P=ΧP0其中
P是溶液的蒸氣壓
Χ是溶劑的摩爾分數(shù)
P0是純?nèi)軇┑恼魵鈮?/p>
步驟1
測定溶液的摩爾分數(shù)
CuCl是一種強電解質(zhì)。它將通過反應完全解離成水中的離子：
CuCl（s）→Cu2+（aq）+2 Cl-
這意味著我們將每摩爾CuCl添加3摩爾溶質(zhì)。
從元素周期表中：
Cu=63.55 g/mol
Cl=35.45 g/mol
CuCl摩爾重量=63.55+2（35.45）g/mol
CuCl摩爾重量=63.55+70.9 g/mol
CuCl摩爾重量=134.45 g/mol
CuCl摩爾=52.9 g x 1 mol/134.45 g
CuCl摩爾=0.39 mol
溶質(zhì)總摩爾=3 x（0.39 mol）
溶質(zhì)總摩爾=1.18 mol
摩爾重量=2（1）+16 g/mol
摩爾重量=18 g/mol
密度=質(zhì)量/體積
質(zhì)量=密度x體積
質(zhì)量=0.987 g/mL x 800 mL
質(zhì)量=789.6g
摩爾=789.6g×1mol/18g
摩爾=43.87mol
Γ=n/（n+n）
Γ=43.87/（43.87+1.18）
Γ=43.87/45.08
Γ=0.97
步驟2
找到溶液的蒸氣壓
P=ΓP0
P=0.97 x 102.1 torr
P=99.0 torr
步驟3
發(fā)現(xiàn)蒸氣壓變化
壓力變化為P-P
變化=99.0乇-102.1乇
變化=-3.1乇
回答
加入CuCl后，水的蒸氣壓降低3.1托。
