大學(xué)動(dòng)態(tài)：氧化還原反應(yīng)規(guī)律是什么
今天小編來給大家針對(duì)這個(gè)氧化還原反應(yīng)規(guī)律是什么的問題來進(jìn)行一個(gè)介紹，畢竟當(dāng)下也是有諸多的小伙伴對(duì)于氧化還原反應(yīng)規(guī)律是什么這個(gè)問題非常的重視的，下面大家可以看下具體的詳情
氧化還原反應(yīng)中，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長且互相對(duì)立的關(guān)系。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。
1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。
2氧化還原反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性;元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性;處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。
轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。
優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)科普佳。
守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。
3氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
